Στοιχεία - Ιώδιο

Ιώδιο

Το στοιχείο ιώδιο

<---Tellurium Ξένον --->
  • Σύμβολο: Εγώ
  • Ατομικός αριθμός: 53
  • Ατομικό βάρος: 126.904
  • Ταξινόμηση: Αλογόνο
  • Φάση σε θερμοκρασία δωματίου: Στερεό
  • Πυκνότητα: 4,933 γραμμάρια ανά cm σε κύβους
  • Σημείο τήξεως: 113,7 ° C, 236,66 ° F
  • Σημείο βρασμού: 184,3 ° C, 363,7 ° F
  • Ανακαλύφθηκε από: Bernard Courtois το 1811
Το ιώδιο είναι το τέταρτο στοιχείο στη δέκατη έβδομη στήλη του περιοδικού πίνακα. Κατατάσσεται ως αλαγόνο και ένα μη μέταλλο. Τα άτομα ιωδίου έχουν 53 ηλεκτρόνια και 53 πρωτόνια με 7 ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος.

Χαρακτηριστικά και ιδιότητες

Υπό κανονικές συνθήκες, το ιώδιο είναι ένα σκούρο μπλε-μαύρο στερεό. Οι κρύσταλλοι ιωδίου μπορούν να εξαχλωθούν απευθείας από ένα στερεό σε ένα αέριο. Ως αέριο, το ιώδιο είναι ένας πορφυρός ατμός.

Το ιώδιο είναι ένα αρκετά δραστικό στοιχείο, αλλά είναι κάπως λιγότερο δραστικό από τα άλλα αλογόνα πάνω από αυτόν στον περιοδικό πίνακα που περιλαμβάνουν βρώμιο, χλώριο και φθόριο. Το ιώδιο μπορεί να σχηματίσει ενώσεις με πολλά στοιχεία. Μερικές από τις πιο κοινές ενώσεις του σχηματίζονται με νάτριο και κάλιο.

Το καθαρό ιώδιο μπορεί να είναι επικίνδυνο στο χειρισμό προκαλώντας το δέρμα να κάψει και να βλάψει τα μάτια.

Πού βρίσκεται στη Γη;

Το ιώδιο είναι αρκετά σπάνιο, αλλά βρίσκεται τόσο στον φλοιό της Γης όσο και στα νερά των ωκεανών. Υπάρχει πράγματι υψηλότερη συγκέντρωση ιωδίου στον ωκεανό από ό, τι στον φλοιό της Γης. Ορισμένα ωκεάνια φυτά όπως τα φύκια έχουν υψηλή συγκέντρωση ιωδίου. Βρίσκεται επίσης σε υπόγεια άλμη κοντά σε αποθέματα πετρελαίου και φυσικού αερίου.

Πώς χρησιμοποιείται το ιώδιο σήμερα;

Το ιώδιο έχει πολλές χρήσεις. Χρησιμοποιείται σε συστήματα υγιεινής και ως αντισηπτικό για τη θανάτωση μικροβίων και βακτηρίων. Χρησιμοποιείται επίσης στη ραδιενεργή του μορφή για να επιτρέψει στους γιατρούς να διαγνώσουν ιατρικά ζητήματα και ασθένειες.

Άλλες εφαρμογές περιλαμβάνουν ζωοτροφές, σπορά νέφους, βαφές και φωτογραφία.

Το ιώδιο είναι επίσης ένα ουσιαστικό στοιχείο για τη ζωή. Παίζει σημαντικό ρόλο στον θυρεοειδή αδένα που ελέγχει τον ρυθμό ανάπτυξης του σώματος. Πολύ λίγο ιώδιο μπορεί να προκαλέσει ένα άτομο να έχει αναστατωμένη ανάπτυξη και βραδύτερη γνωστική ανάπτυξη (λιγότερο έξυπνο). Για να βεβαιωθείτε ότι οι άνθρωποι παίρνουν αρκετό ιώδιο, συχνά προστίθεται στο αλάτι σε αυτό που ονομάζεται ιωδιούχο αλάτι.

Πώς ανακαλύφθηκε;

Το ιώδιο ανακαλύφθηκε για πρώτη φορά και απομονώθηκε από τον Γάλλο χημικό Bernard Courtois το 1811. Ο Courtois σκόνταψε το ιώδιο όταν έτρεξε πειράματα σε φύκια. Ήταν ο Γάλλος χημικός Gay-Lussac που ονόμασε για πρώτη φορά το ιώδιο ως νέο στοιχείο και πρότεινε το όνομα.

Πού πήρε το όνομά του το ιώδιο;

Το ιώδιο παίρνει το όνομά του από την ελληνική λέξη «ιώδες» που σημαίνει «βιολετί».

Ισότοπα

Το ιώδιο έχει ένα σταθερό ισότοπο που εμφανίζεται φυσικά, το ιώδιο-127.

Ενδιαφέροντα γεγονότα για το ιώδιο
  • Πολλοί άνθρωποι παίρνουν το ιώδιο που χρειάζονται στη διατροφή τους από την κατανάλωση φυκιών.
  • Είναι το βαρύτερο στοιχείο που είναι απαραίτητο για την ανθρώπινη ζωή και υγεία.
  • Τρόφιμα πλούσια σε ιώδιο περιλαμβάνουν ψάρια, προϊόντα ημερολογίου (γάλα, τυρί, γιαούρτι), ορισμένα φρούτα και λαχανικά και ιωδιούχο αλάτι.
  • Οι έγκυες γυναίκες χρειάζονται περισσότερο ιώδιο από το μέσο άτομο. Μπορούν να το πάρουν μέσω συμπληρωμάτων διατροφής.
  • Η υπερβολική ποσότητα ιωδίου είναι επιβλαβής και μπορεί να κάνει ένα άτομο πολύ άρρωστο. Ποτέ μην παίρνετε ιώδιο εκτός εάν σας δοθούν οδηγίες από γιατρό.


Περισσότερα για τα στοιχεία και τον περιοδικό πίνακα

Στοιχεία
Περιοδικός Πίνακας

Αλκαλι μέταλλα
Λίθιο
Νάτριο
Κάλιο

Μέταλλα αλκαλικής γης
Βηρύλλιο
Μαγνήσιο
Ασβέστιο
Ράδιο

Μεταβατικά Μέταλλα
Σκάνδιο
Τιτάνιο
Βανάδιο
Χρώμιο
Μαγγάνιο
Σίδερο
Κοβάλτιο
Νικέλιο
Χαλκός
Ψευδάργυρος
Ασήμι
Πλατίνα
Χρυσός
Ερμής
Μέταλλα μετά τη μετάβαση
Αλουμίνιο
Γάλλιο
Πιστεύω
Οδηγω

Μεταλλοειδή
Βόριο
Πυρίτιο
Γερμάνιο
Αρσενικό

Αμέταλλα
Υδρογόνο
Ανθρακας
Αζωτο
Οξυγόνο
Φώσφορος
Θείο
Αλογόνα
Φθόριο
Χλώριο
Ιώδιο

Ευγενή αέρια
Ήλιο
Νέο
Αργόν

Lanthanides και Actinides
Ουράνιο
Πλουτώνιο

Περισσότερα θέματα χημείας

Υλη
Ατομο
Μόρια
Ισότοπα
Στερεά, υγρά, αέρια
Τήξη και βρασμό
Χημικός δεσμός
Χημικές αντιδράσεις
Ραδιενέργεια και ακτινοβολία
Μείγματα και ενώσεις
Ονομασία Ενώσεων
Μείγματα
Διαχωρισμός μιγμάτων
Λύσεις
Οξέα και βάσεις
Κρύσταλλα
Μέταλλα
Άλατα και σαπούνια
Νερό
Αλλα
Γλωσσάρι και Όροι
Εξοπλισμός εργαστηρίου χημείας
Οργανική χημεία
Διάσημοι χημικοί