Στοιχεία - Άζωτο
Αζωτο
<---Carbon Οξυγόνο ---> | - Σύμβολο: Ν
- Ατομικός αριθμός: 7
- Ατομικό βάρος: 14.007
- Ταξινόμηση: Αέριο και μη μέταλλο
- Φάση σε θερμοκρασία δωματίου: Αέριο
- Πυκνότητα: 1,25 g / L @ 0 ° C
- Σημείο τήξεως: -210,00 ° C, -346,00 ° F
- Σημείο βρασμού: -195,79 ° C, -320,33 ° F
- Ανακαλύφθηκε από: Daniel Rutherford το 1772
|
Το άζωτο είναι το πρώτο στοιχείο στη στήλη 15 του περιοδικού πίνακα. Είναι μέρος της ομάδας «άλλων» μη μεταλλικών στοιχείων. Τα άτομα αζώτου έχουν επτά ηλεκτρόνια και 7 πρωτόνια με πέντε ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος.
Το άζωτο παίζει σημαντικό ρόλο στη ζωή των φυτών και των ζώων στη Γη μέσω του κύκλου του αζώτου. Κάντε κλικ εδώ για να μάθετε περισσότερα για το
κύκλου αζώτου .
Χαρακτηριστικά και ιδιότητες Υπό κανονικές συνθήκες, το άζωτο είναι ένα άχρωμο, άγευστο, άοσμο αέριο. Σχηματίζει διατομικά μόρια, πράγμα που σημαίνει ότι υπάρχουν δύο άτομα αζώτου ανά μόριο σε αέριο άζωτο (Ν
δύο). Σε αυτήν τη διαμόρφωση το άζωτο είναι πολύ αδρανές, που σημαίνει ότι δεν αντιδρά συνήθως με άλλες ενώσεις.
Το άζωτο γίνεται υγρό στους -210,00 βαθμούς C. Το υγρό άζωτο μοιάζει με νερό.
Κοινές ενώσεις με άτομα αζώτου περιλαμβάνουν αμμωνία (NH
3), οξείδιο του αζώτου (Ν
δύοO), νιτρώδη και νιτρικά. Το άζωτο βρίσκεται επίσης σε οργανικές ενώσεις όπως αμίνες, αμίδια και νιτροομάδες.
Πού βρίσκεται το άζωτο στη Γη; Αν και συχνά αναφερόμαστε στον αέρα που αναπνέουμε ως «οξυγόνο», το πιο κοινό στοιχείο στον αέρα μας είναι το άζωτο. ο
Η ατμόσφαιρα της Γης είναι 78% αέριο άζωτο ή Ν
δύο.
Παρόλο που υπάρχει τόσο άζωτο στον αέρα, υπάρχουν πολύ λίγα στον φλοιό της Γης. Μπορεί να βρεθεί σε μερικά αρκετά σπάνια μέταλλα όπως το saltpeter.
Το άζωτο μπορεί επίσης να βρεθεί σε όλους τους ζωντανούς οργανισμούς στη Γη, συμπεριλαμβανομένων των φυτών και των ζώων. Παίζει σημαντικό ρόλο στις πρωτεΐνες και τα νουκλεϊκά οξέα.
Πώς χρησιμοποιείται το άζωτο σήμερα; Η κύρια βιομηχανική χρήση αζώτου είναι η παραγωγή αμμωνίας. Η διαδικασία με την οποία το άζωτο χρησιμοποιείται για την παραγωγή αμμωνίας ονομάζεται διαδικασία Haber όπου το άζωτο και το υδρογόνο συνδυάζονται για την παραγωγή NH
3(αμμωνία). Στη συνέχεια, η αμμωνία χρησιμοποιείται για τη δημιουργία λιπασμάτων, νιτρικού οξέος και εκρηκτικών.
Πολλά εκρηκτικά περιέχουν άζωτο όπως TNT, νιτρογλυκερίνη και σκόνη όπλου.
Ορισμένες εφαρμογές για αέριο άζωτο περιλαμβάνουν τη συντήρηση φρέσκων τροφίμων, την κατασκευή ανοξείδωτου χάλυβα, τη μείωση των κινδύνων πυρκαγιάς και ως μέρος του αερίου σε λαμπτήρες πυρακτώσεως.
Το υγρό άζωτο χρησιμοποιείται ως ψυκτικό για να διατηρεί τα πράγματα κρύα. Χρησιμοποιείται επίσης στην κρυοσυντήρηση βιολογικών δειγμάτων και αίματος. Οι επιστήμονες χρησιμοποιούν συχνά υγρό άζωτο όταν πραγματοποιούν επιστημονικά πειράματα χαμηλής θερμοκρασίας.
Πώς ανακαλύφθηκε; Το άζωτο απομονώθηκε για πρώτη φορά από τον Σκωτία χημικό Daniel Rutherford το 1772. Αποκάλεσε το αέριο «επιβλαβές αέρα».
Πού πήρε το όνομά του το άζωτο; Το άζωτο ονομάστηκε από τον Γάλλο χημικό Jean-Antoine Chaptal το 1790. Το ονόμασε από το ορυκτό νίτερ όταν βρήκε ότι ο νίτερ περιείχε το αέριο. Το Niter ονομάζεται επίσης αλάτι ή νιτρικό κάλιο.
Ισότοπα Υπάρχουν δύο σταθερά ισότοπα του αζώτου: το άζωτο-14 και το άζωτο-15. Πάνω από το 99% του αζώτου στο σύμπαν είναι άζωτο-14.
Ενδιαφέρουσες πληροφορίες για το άζωτο - Το υγρό άζωτο είναι πολύ κρύο και θα παγώσει αμέσως το δέρμα σε επαφή προκαλώντας σοβαρές βλάβες και κρυοπαγήματα.
- Θεωρείται ότι είναι περίπου το έβδομο πιο άφθονο στοιχείο στο σύμπαν κατά μάζα.
- Το άζωτο είναι το τέταρτο πιο άφθονο στοιχείο στο ανθρώπινο σώμα κατά μάζα. Αντιπροσωπεύει περίπου το 3% της μάζας του ανθρώπινου σώματος.
- Παράγεται βαθιά μέσα στα άστρα με μια διαδικασία που ονομάζεται σύντηξη.
- Το άζωτο παίζει σημαντικό ρόλο στα μόρια του DNA.
Περισσότερα για τα στοιχεία και τον περιοδικό πίνακα Στοιχεία Περιοδικός Πίνακας Περισσότερα θέματα χημείας