Στοιχεία - Ερμής

Ερμής

Το στοιχείο υδράργυρος

<---Gold Θάλλιο --->
  • Σύμβολο: Hg
  • Ατομικός αριθμός: 80
  • Ατομικό βάρος: 200,59
  • Ταξινόμηση: Μεταβατικό μέταλλο
  • Φάση σε θερμοκρασία δωματίου: Υγρό
  • Πυκνότητα: 13,534 γραμμάρια ανά cm σε κύβους
  • Σημείο τήξεως: -38,83 ° C, -37,89 ° F
  • Σημείο βρασμού: 356,7 ° C, 674,1 ° F
  • Ανακαλύφθηκε από: Γνωστό από τα αρχαία χρόνια


Ο υδράργυρος είναι το τρίτο στοιχείο στη δωδέκατη στήλη του περιοδικού πίνακα. Κατατάσσεται ως μέταλλο μετάβασης. Τα άτομα υδραργύρου έχουν 80 ηλεκτρόνια και 80 πρωτόνια με 122 νετρόνια στο πιο άφθονο ισότοπο.

Χαρακτηριστικά και ιδιότητες

Υπό κανονικές συνθήκες, ο υδράργυρος είναι ένα γυαλιστερό, βαρύ, ασημί υγρό. Είναι το μόνο μέταλλο που είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Θα εξατμιστεί στον αέρα σε θερμοκρασία δωματίου.

Ο υδράργυρος είναι πολύ δηλητηριώδης και μπορεί να απορροφηθεί από τον άνθρωπο μέσω του αέρα, του δέρματος ή με την κατανάλωση τροφής με υδράργυρο. Πάρα πολύ υδράργυρος μπορεί να σκοτώσει ένα άτομο.

Όταν ο υδράργυρος έρχεται σε επαφή με άλλα μέταλλα, τα διαλύει και σχηματίζει μια νέα ουσία που ονομάζεται αμάλγαμα. Ο σίδηρος είναι μία από τις λίγες εξαιρέσεις και, ως εκ τούτου, χρησιμοποιείται συχνά για την αποθήκευση υδραργύρου.

Πού βρίσκεται στη Γη;

Ο υδράργυρος είναι ένα πολύ σπάνιο στοιχείο που βρίσκεται στον φλοιό της Γης. Βρίσκεται μερικές φορές σε ελεύθερη κατάσταση, αλλά συνήθως βρίσκεται σε μεταλλεύματα όπως το cinnabar, το Livingstonite και το corderoite. Ο περισσότερος υδράργυρος σήμερα παράγεται από την εξόρυξη κιννάβαρης, ενός λαμπερού κόκκινου μεταλλεύματος.

Για πολλά χρόνια η Ισπανία και η Ιταλία ήταν οι μεγαλύτεροι παραγωγοί υδραργύρου. Η Ισπανία εξόρυξε υδράργυρο για να τον χρησιμοποιήσει στη διαδικασία εξόρυξης αργύρου στη Νότια Αμερική. Σήμερα, η πλειονότητα του υδραργύρου εξορύσσεται στην Κίνα και το Κιργιζιστάν.

Πώς χρησιμοποιείται ο υδράργυρος σήμερα;

Ο υδράργυρος χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές, αλλά καταργείται από ορισμένες από αυτές λόγω προβλημάτων υγείας. Λόγω των χαρακτηριστικών υψηλής πυκνότητας και θερμικής διαστολής, χρησιμοποιείται σε όργανα μέτρησης όπως θερμόμετρα και βαρόμετρα. Σημαντική εφαρμογή σήμερα είναι οι λαμπτήρες φθορισμού και οι λαμπτήρες ατμών υδραργύρου.

Άλλες εφαρμογές για τον υδράργυρο περιλαμβάνουν οδοντικά γεμίσματα, τηλεσκόπια, καλλυντικά και εμβόλια.

Πώς ανακαλύφθηκε;

Ο υδράργυρος είναι γνωστός από τα αρχαία χρόνια και χρησιμοποιήθηκε από πολιτισμούς όπως Αρχαία Αίγυπτος και Αρχαία Κίνα. Ο πρώτος αυτοκράτορας της Κίνας, Κιν Σι Χουάνγκ , πίστευε ότι ο υδράργυρος ήταν μέρος του ελιξίρου της ζωής που θα τον βοηθούσε να ζήσει για πάντα. Δυστυχώς, ο υδράργυρος είναι τοξικός και η κατανάλωση υδραργύρου είναι πιθανό να τον σκότωσε.

Για πολλά χρόνια, οι αλχημιστές πίστευαν ότι ο υδράργυρος ήταν το «πρώιμο υλικό» και ότι όλα τα άλλα μέταλλα μπορούσαν να κατασκευαστούν από υδράργυρο. Νόμιζαν ότι θα μπορούσαν να χρησιμοποιήσουν υδράργυρο για να φτιάξουν χρυσό.

Πού πήρε το όνομά του ο υδράργυρος;

Ο υδράργυρος παίρνει το όνομα από τον πλανήτη Ερμής που πήρε το όνομά του από τον γρήγορο αγγελιοφόρο των Ρωμαίων θεών, τον Ερμή. Του δόθηκε αυτό το όνομα επειδή έρεε γρήγορα στην υγρή του μορφή. Το σύμβολο Hg προέρχεται από τη λατινική λέξη «hydragyrum» που σημαίνει «υγρό ασήμι».

Ισότοπα

Ο υδράργυρος έχει επτά σταθερά ισότοπα. Η πιο άφθονη φύση είναι ο υδράργυρος-202 που αποτελεί περίπου το 30% του συνόλου του υδραργύρου.

Ενδιαφέροντα γεγονότα για τον υδράργυρο
  • Παρόλο που είναι το μόνο μέταλλο που είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, ο υδράργυρος έχει το μικρότερο εύρος υγρών από οποιοδήποτε μέταλλο. Γίνεται ένα στερεό στους -38,83 ° C και ένα αέριο στους 356,7 ° C.
  • Μερικά ψάρια, όπως ξιφία και καρχαρία, μπορούν να περιέχουν υψηλά επίπεδα υδραργύρου.
  • Η χρήση υδραργύρου στην κατασκευή έχει απαγορευτεί σε πολλές χώρες, όπως η Νορβηγία, η Σουηδία και η Δανία.
  • Ο όρος «τρελός ως hatter» προέρχεται από κατασκευαστές καπέλων που τρελαίνουν αναπνέοντας ατμούς υδραργύρου από χημικές ουσίες που χρησιμοποιούσαν στην κατασκευή καπέλων.
  • Ποτέ μην κρατάτε τον υδράργυρο στα γυμνά χέρια σας καθώς μπορεί να διαρρεύσει το δέρμα και να σας δηλητηριάσει. Ο υδράργυρος δεν πρέπει να αφήνεται στο ύπαιθρο, καθώς θα εξατμίζεται στον αέρα και μπορεί να σας δηλητηριάσει με την αναπνοή του.


Περισσότερα για τα στοιχεία και τον περιοδικό πίνακα

Στοιχεία
Περιοδικός Πίνακας

Αλκαλι μέταλλα
Λίθιο
Νάτριο
Κάλιο

Μέταλλα αλκαλικής γης
Βηρύλλιο
Μαγνήσιο
Ασβέστιο
Ράδιο

Μεταβατικά Μέταλλα
Σκάνδιο
Τιτάνιο
Βανάδιο
Χρώμιο
Μαγγάνιο
Σίδερο
Κοβάλτιο
Νικέλιο
Χαλκός
Ψευδάργυρος
Ασήμι
Πλατίνα
Χρυσός
Ερμής
Μέταλλα μετά τη μετάβαση
Αλουμίνιο
Γάλλιο
Πιστεύω
Οδηγω

Μεταλλοειδή
Βόριο
Πυρίτιο
Γερμάνιο
Αρσενικό

Αμέταλλα
Υδρογόνο
Ανθρακας
Αζωτο
Οξυγόνο
Φώσφορος
Θείο
Αλογόνα
Φθόριο
Χλώριο
Ιώδιο

Ευγενή αέρια
Ήλιο
Νέο
Αργόν

Lanthanides και Actinides
Ουράνιο
Πλουτώνιο

Περισσότερα θέματα χημείας

Υλη
Ατομο
Μόρια
Ισότοπα
Στερεά, υγρά, αέρια
Τήξη και βρασμό
Χημικός δεσμός
Χημικές αντιδράσεις
Ραδιενέργεια και ακτινοβολία
Μείγματα και ενώσεις
Ονομασία Ενώσεων
Μείγματα
Διαχωρισμός μιγμάτων
Λύσεις
Οξέα και βάσεις
Κρύσταλλα
Μέταλλα
Άλατα και σαπούνια
Νερό
Αλλα
Γλωσσάρι και Όροι
Εξοπλισμός εργαστηρίου χημείας
Οργανική χημεία
Διάσημοι χημικοί