Στοιχεία - Ασημί

Ασήμι

Το στοιχείο ασήμι

  • Σύμβολο: Αγ
  • Ατομικός αριθμός: 47
  • Ατομικό βάρος: 107.8682
  • Ταξινόμηση: Μεταβατικό μέταλλο
  • Φάση σε θερμοκρασία δωματίου: Στερεό
  • Πυκνότητα: 10,49 γραμμάρια ανά cm σε κύβους
  • Σημείο τήξεως: 961 ° C, 1763 ° F
  • Σημείο βρασμού: 2162 ° C, 3924 ° F
  • Ανακαλύφθηκε από: Γνωστό από τα αρχαία χρόνια
Το ασήμι είναι το δεύτερο στοιχείο στην ενδέκατη στήλη του περιοδικού πίνακα. Κατατάσσεται ως μεταβατικό μέταλλο. Τα ασημένια άτομα έχουν 47 ηλεκτρόνια και 47 πρωτόνια με 60 νετρόνια στο πιο άφθονο ισότοπο.

Χαρακτηριστικά και ιδιότητες

Υπό κανονικές συνθήκες, το ασήμι είναι ένα μαλακό μέταλλο που έχει γυαλιστερό μεταλλικό φινίρισμα. Είναι πολύ όλκιμο (που σημαίνει ότι μπορεί να τραβηχτεί σε σύρμα) και να είναι ελατό (που σημαίνει ότι μπορεί να σφυρηλατηθεί σε ένα επίπεδο φύλλο)

Το ασήμι έχει το υψηλότερο ηλεκτρική αγωγιμότητα όλων των στοιχείων καθώς και η υψηλότερη θερμική αγωγιμότητα των μετάλλων. Είναι επίσης πολύ ανακλαστικό.

Το ασήμι δεν είναι πολύ αντιδραστικό. Δεν αντιδρά με αέρα ή νερό. Θα αμαυρώσει, ωστόσο, όταν έρχεται σε επαφή με ενώσεις θείου.

Πού βρίσκεται στη Γη;

Το ασήμι είναι ένα σχετικά σπάνιο στοιχείο που βρίσκεται στον φλοιό της Γης. Βρίσκεται τόσο στην ελεύθερη μορφή του όσο και σε μέταλλα όπως το αργεντίτη. Συχνά εξορύσσεται με άλλα μεταλλεύματα, όπως χαλκό, μόλυβδο, ψευδάργυρο και χρυσό. Το μεγαλύτερο μέρος του αργύρου που εξορύσσεται στις Ηνωμένες Πολιτείες προέρχεται από την πολιτεία της Νεβάδας. Οι σημαντικότεροι παγκόσμιοι παραγωγοί αργύρου είναι το Περού, το Μεξικό και η Κίνα.

Πώς χρησιμοποιείται το ασήμι σήμερα;

Το Sliver χρησιμοποιείται από την αρχαιότητα για να κατασκευάζει κοσμήματα και ασημικά. Σήμερα, το στάνταρ ασήμι είναι ένα κράμα 92,5% αργύρου και 7,5% χαλκού που ονομάζεται ασήμι.

Μια άλλη αρχαία χρήση του αργύρου ήταν η δημιουργία νομισμάτων. Το ασήμι χρησιμοποιείται ως χρήμα για χιλιάδες χρόνια. Σήμερα, λίγα νομίσματα κατασκευάζονται από ασήμι λόγω του υψηλού κόστους.

Το ασήμι χρησιμοποιείται στη βιομηχανία ηλεκτρονικών λόγω της εξαιρετικής ηλεκτρικής αγωγιμότητας. Χρησιμοποιείται κυρίως σε εφαρμογές υψηλών προδιαγραφών όπου ο φθηνότερος μεταλλικός χαλκός δεν μπορεί να κάνει τη δουλειά. Χρησιμοποιείται επίσης σε μπαταρίες μεγάλης διάρκειας ζωής.

Άλλες εφαρμογές για ασήμι περιλαμβάνουν καθρέφτες, οδοντικά γεμίσματα, μουσικά όργανα και πυρηνικούς αντιδραστήρες.

Πώς ανακαλύφθηκε;

Το ασήμι ήταν από τα πρώτα μέταλλα που ανακαλύφθηκαν από τους αρχαίους λαούς. Ασημένια αντικείμενα έχουν βρεθεί σε πολλούς αρχαίους πολιτισμούς, όπως ο Σούμερος από το 3000 π.Χ.

Πού πήρε το όνομά του το ασήμι;

Προέρχεται από την αγγλοσαξονική λέξη «seolfor» για το στοιχείο. Το σύμβολο Ag προέρχεται από τη λατινική λέξη «argentum» για το ασήμι.

Ισότοπα

Υπάρχουν δύο σταθερά ισότοπα αργύρου: ασήμι-107 και ασήμι-109.

Ενδιαφέροντα γεγονότα για το ασήμι
  • Τα δύο σταθερά ισότοπά του είναι σχεδόν τα ίδια σε αφθονία, κάτι που είναι σπάνιο για ένα στοιχείο.
  • Το επίσημο νόμισμα του Ηνωμένου Βασιλείου ονομάζεται λίρα στερλίνας που αρχικά ήταν ίση με την αξία μιας λίβρας αργύρου.
  • Μέχρι την πρόσφατη πρόοδο των ψηφιακών φωτογραφικών μηχανών, περίπου το 30% της παραγωγής αργύρου χρησιμοποιήθηκε για φωτογραφία στο σύνθετο νιτρικό άργυρο.
  • Το ασημένιο ιωδιούχο άργυρο (AgI) χρησιμοποιείται στη σπορά σύννεφων για την παραγωγή βροχής.
  • Τα ασημένια νανοσωματίδια προστίθενται μερικές φορές στα ρούχα, καθώς μπορούν να αποτρέψουν την ανάπτυξη μυκήτων και βακτηρίων.


Περισσότερα για τα στοιχεία και τον περιοδικό πίνακα

Στοιχεία
Περιοδικός Πίνακας

Αλκαλι μέταλλα
Λίθιο
Νάτριο
Κάλιο

Μέταλλα αλκαλικής γης
Βηρύλλιο
Μαγνήσιο
Ασβέστιο
Ράδιο

Μεταβατικά Μέταλλα
Σκάνδιο
Τιτάνιο
Βανάδιο
Χρώμιο
Μαγγάνιο
Σίδερο
Κοβάλτιο
Νικέλιο
Χαλκός
Ψευδάργυρος
Ασήμι
Πλατίνα
Χρυσός
Ερμής
Μέταλλα μετά τη μετάβαση
Αλουμίνιο
Γάλλιο
Πιστεύω
Οδηγω

Μεταλλοειδή
Βόριο
Πυρίτιο
Γερμάνιο
Αρσενικό

Αμέταλλα
Υδρογόνο
Ανθρακας
Αζωτο
Οξυγόνο
Φώσφορος
Θείο
Αλογόνα
Φθόριο
Χλώριο
Ιώδιο

Ευγενή αέρια
Ήλιο
Νέο
Αργόν

Lanthanides και Actinides
Ουράνιο
Πλουτώνιο

Περισσότερα θέματα χημείας

Υλη
Ατομο
Μόρια
Ισότοπα
Στερεά, υγρά, αέρια
Τήξη και βρασμό
Χημικός δεσμός
Χημικές αντιδράσεις
Ραδιενέργεια και ακτινοβολία
Μείγματα και ενώσεις
Ονομασία Ενώσεων
Μείγματα
Διαχωρισμός μιγμάτων
Λύσεις
Οξέα και βάσεις
Κρύσταλλα
Μέταλλα
Άλατα και σαπούνια
Νερό
Αλλα
Γλωσσάρι και Όροι
Εξοπλισμός εργαστηρίου χημείας
Οργανική χημεία
Διάσημοι χημικοί